OXIDO REDUCCIÓN PARA SEGUNDOS A,B,C, BI

Para entender los  elementos que oxida y se reduce

https://es.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction/redox-oxidation-reduction/v/oxidizing-and-reducing-agents-1

 - Qué ocurre con las reacciones de oxidación y reducción
 - Dar conceptos de oxido-reducción
Observar el siguiente link para que pueda conocer que es una reacción química
http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc

https://www.youtube.com/watch?v=9tHjqT1t1qg ( para determinar conceptos   y ayudarnos a tener claros de reacciones químicas  observar los  ejemplos prácticos con los que trabajan.

TERCERO F

Observar el Vídeo de los alquenos
https://www.youtube.com/watch?v=rd078Dc_Elo
-Escriba la características de los alquenos
-Cuál es la fórmula empírica de los alquenos
-Como se nombran a los alquenos?
https://www.youtube.com/watch?v=IATJLhQ7RG4
-Qué diferencia hay entre los alcanos y alquenos para poder  nombrar o dar la nomenclatura
-Por donde debemos empezar a enumerar  las cadenas de los alquenos

https://www.youtube.com/watch?v=Cp3Onwpq5SE

- Qué diferencia hay entre isomería  Cis ( Z ) y trans ( E ) ?
- Qué posibilidades existe para poder diferenciarles
- Significado de enlaces con lineas entrecortadas y la cuña trazada normalmente
https://www.youtube.com/watch?v=jTegMLfGL6c&t=121s
 -Como podemos diferenciar  de las reglas para nombrar a los átomos e indicar la prioridad

PARA BACHILLERATO INTERNACIONAL

Realizar la lectura de  todo lo referente a  La piedra filosofal, el objetivo de la alquimia  y relacionar con el surgimiento de la Química. para que pueda elaborar un ensayo.

Este trabajo lo debe presentar  el martes 25 de Julio del 2017.

De constar de 300- 500 palabras, no se contabiliza las referencias bibliográficas,citas largas (mas de cuarenta palabras), ni anexos.

SEGUNDO A, B, C

Por favor el día miércoles vamos a realizar una práctica de laboratorio de obtención de reacción de desplazamiento copiar la guía para que pueda realizar el informe de laboratorio

TRAER:  MANDIL, MASCARILLA, GAFAS DE SEGURIDAD (FERRETERÍA), HOJA PARA PEDIR MATERIALES (pág de facebook del laboratorio), CÉDULA.

REACCIONES DE SIMPLE DESCOMPOSICIÓN

Introducción

El mejor y más rápido método para preparar oxígeno en el laboratorio es por descomposición térmica del clorato de potasio:

KClO₃ + calor ® KCl + O₂ (igualar la reacción química)

Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido de manganeso, óxido de hierro (III), la arena fina o el vidrio en polvo. Un catalizador tiene por función acelerar la reacción, pero al final no sufre ningún cambio. El clorato de potasio cede oxígeno cuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace más lentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo.

El clorato de potasio es un ejemplo interesante de un compuesto que cede todo el oxígeno que posee. Un caso similar es el del HgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350ºC:                   

2HgO + calor ® 2Hg + O₂

La doble flecha indica que el proceso es reversible tal y como lo probó Lavoisier hace 200 años. Modernamente se prefiere evitar experiencias de laboratorio que produzcan vapores de mercurio por el peligro que representa ese elemento para la salud de los estudiantes. El peróxido de Bario también se descompone por efecto del calor (700ºC): BaO₂ + calor ®  BaO + O₂

OBJETIVO. - Comprobar que cuando una sustancia  compleja  se somete a la acción  de un factor energético se descompone en otras más sencillas.

MATERIALES. -                                              REACTIVOS

5 tubos de ensayo                                     - 2 g  de clorato de potasio     

Pinza para tubo de ensayo                      - 0,5 g de dióxido de magnesio

Mechero                                                      - nitrato de plata al 10%

Embudo                                                       - agua destilada

Papel filtro

Palillos de madera

PROCEDIMIENTO. - Colocar en un tubo de ensayo los dos gramos de clorato de potasio, adicionar y mezclar una pequeñísima cantidad de MnO₂    que actúa como catalizador. El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno molecular     

1.     Coloque la mezcla en un tubo de ensayo grande, provisto de tapón, sujete al soporte universal con una pinza

2.     Conecte el otro extremo de la manguera a un tubo de vidrio doblado en ángulo de 45º.

3.     Sujete con una pinza el tubo de ensayo que contiene la mezcla de manera que pueda calentarse.

4.     Con una tina hidroneumática recolecte el gas bajo el agua y coloque los tubos de ensayo.

5.     Llenar los tubos con agua e invierta para recoger el gas por desalojo del agua.

6.     Caliente ahora el tubo de ensayo grande que contiene la mezcla a fin de producir oxígeno. No recoja los primeros mililitros de gas que salen.

7.     Llene ahora los tubos de ensayo con oxígeno. Cierre con un tapón de corcho para evitar que el gas se escape.

8.     Observe el oxígeno, olor y color.

GRÁFICOS (graficar lo que usted hace en la práctica)

OBSERVACIONES.

(describir lo que usted observa de cambios físicos)

REACCIONES QUÍMICAS

Cuestionario

1.     ¿Cuál es el método más usado industrialmente para la producción del oxígeno?

2.     ¿Qué otro método comercial también se usa?

3.     ¿Cuál es la prueba para oxígeno en el laboratorio?

4.     ¿Qué es un óxido, un peróxido; un óxido ácido; un óxido básico; un oxácido?

5.     ¿Cuál es la diferencia entre oxígeno y ozono?

6.     ¿Qué se entiende por temperatura de ignición?

7.     Escriba las fórmulas y los nombres de cinco óxidos no metálicos y cinco óxidos metálicos

8.     ¿Qué es un agente catalítico?

9.     ¿Qué es el ion hidronio?

10. ¿Es el HCl gaseoso un ácido? Explique ¿Cuándo se puede considerar un ácido?

BIBLIOGRAFÍA

Práctica para tercero F

Por favor el día miércoles vamos a realizar una práctica de laboratorio  de obtención de  un Alcano el metano  copiar la guía para que pueda realizar el informe de laboratorio
TRAER:  MANDIL,  MASCARILLA, GAFAS DE SEGURIDAD (FERRETERÍA), HOJA PARA PEDIR MATERIALES (pág de facebook del laboratorio), CÉDULA Y CAJA DE FÓSFOROS DE PALOS DE  MADERAS UNA POR GRUPO

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

DATOS INFORMATIVOS

TEMA: OBTENCIÓN Y RECONOCIMIENTO DEL METANO

INTRODUCCIÓN: (Realizar en 15 líneas la introducción sobre características y propiedades del metano)

Objetivo.- Obtener el CH₄ por descomposición térmica del acetato de sodio (CH₃-COO Na) en presencia de cal sodada y comprobar la obtención.

La calsodada es NaOH y Ca (OH)₂

Materiales:                                                                                                      Reactivos:

Mortero                                                                                             -Acetato de sodio Anhidro

3 tubos de ensayo pequeños

1 tubo de ensayo  grande                                                                -1,5 g de hidróxido de sodio (cal)

Tapón de caucho                                                                            - 1,5 g  de hidróxido de calcio                                                                                                                       Ca(OH)₂        

Cuba de agua

Manguera para la conexión

Soporte universal

Pinza universal

Mechero

PROCEDIMIENTO.-

a.       Pese 3 g de acetato de sodio y 3 g de calsodada  mezcle en el mortero  y triture

b.       Coloque la mezcla dentro del tubo de ensayo grande y tapone con el tapón que dispone de una manguera para recoger el gas en los tubos pequeños. 

c.       Previo a esto llene tres tubos de agua e invierta dentro de la cuba.

d.       Caliente suavemente el tubo que posee la mezcla hasta que observe que se desprenda el gas para que se pueda recoger del dentro del tubo lleno de agua por desplazamiento   y se llene de gas de metano el tubo  debe estar cerrado para evitar  que se escape el gas y llevar hacer las pruebas respectivas

Pruebas a realizar para comprobar el metano

a.       Quemar un pedazo de madera hasta tener en proceso de ignición  y colocar dentro de tubo que contiene el gas

Cuestionario

1.       Escribir la reacción en la que experimentalmente se obtuvo CH₄   de  el  nombre a cada compuesto.

2.       Porque el hidróxido de sodio  este no aparece en la reacción química

3.       Escriba cinco aplicaciones del metano

4.       A qué grupo de los alcanos pertenece  el metano

    Gráficos 

     Reacciones físicas y químicas (anotar las  características de las sustancias)

     Biografía

TERCERO F

Este vídeo es para el día lunes para revisar  los enlaces


https://www.youtube.com/watch?v=wuSDyFKNwjs

Observar el vídeo para que puedan diferenciar  un enlace sigma y el pi y podrá

determinar  el angulo de enlaces

PARA SEGUNDOS A,B,C,J

Observar el vídeo y realizar un resumen de reacciones químicas

https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU

Realizar 2 ejercicios de cada tipo de reacción químicas

https://www.youtube.com/watch?v=gd42eKVg7PQ